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ánodo de sacrificio de aluminio

¡Hola amigos! En la publicación de hoy, exploraremos anodo sacrificado y protección catódica por corriente impresa y responde a la pregunta de cómo esto ayuda a evitar que nuestros barcos se oxiden. Casi todos los barcos son de metal, y cuando entran en contacto con el agua, puede formarse óxido. El único problema con el óxido es que debilita el metal y puede deformar potencialmente el barco. Incluso si eres una persona que no navega, discutiremos qué hacen estos elementos y por qué pueden ser los mejores para proteger tu barco, sin importar dónde esté amarrado, cuándo cambiarlos y qué tipo de ánodo es el más adecuado para tu barco.

Los barcos generalmente estarán construidos con acero o aluminio. Cuando estos barcos permanecen en el agua durante más tiempo, se vuelven oxidados. Esto es como resultado del proceso de corrosión. Cuando el metal se desintegra y se vuelve más débil debido a la exposición, especialmente al agua, ocurre la corrosión. Aquí es donde podemos ayudar a detener esto usando anodo de aluminio en barcos. El barco está protegido por estas ánodos especiales, que están hechas de aluminio y se instalan en la quilla (el cuerpo del barco), la hélice, otros dispositivos que necesitan protección. Las ánodos sacrificadas protegen el barco del óxido y el daño.

Por qué el aluminio es una elección popular para los anodos sacrificados

El aluminio es un material común utilizado para los cátodos sacrificiales y por muy buenas razones. Una gran razón es la compatibilidad del aluminio con el agua salada. Cuando los cátodos se colocan en posición en la embarcación, aparecerán en lugar de permitir que las secciones metálicas de tu lancha motora se corran innecesariamente. Esto hará que los cátodos de aluminio se corran primero, lo que protege los restantes componentes metálicos (más valiosos) de oxidarse. Ese cátodo en corrosión protege la quilla metálica de un barco al oxidarse en su lugar. Esta es una de las cosas más importantes que puedes hacer para mantener tu barco funcionando bien.

La idea detrás de cómo funcionan las ánodos sacrificadas es bastante elemental: la corrosión galvánica. Este es un principio científico que explica lo que ocurre cuando dos metales diferentes entran en contacto en un líquido (agua salada). Esto provoca que uno de los metales se convierta en el ánodo, que se corroerá, y el segundo metal actúe como cátodo, permaneciendo a salvo. Es decir, el ánodo se oxida y se descompone antes que el cátodo, salvando la parte metálica del barco que debe preservarse. Aquí está cómo los ánodos sacrificados ayudan a proteger los barcos del óxido y a mantenerlos a salvo de daños durante más tiempo.

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