¿Has visto alguna vez óxido en el metal? El óxido puede ser feo y también puede ser peligroso. El óxido es lo que le pasa al metal cuando se moja y comienza a descomponerse. Puede hacer que el metal sea más débil y peligroso de usar. Pero, ¿sabías qué? ● ¡Cómo Prevenir la Formación de Óxido! Es anodo sacrificado y protección catódica por corriente impresa , y es un tipo único de metal que protege a otros metales contra el óxido.
El zinc es un metal de sacrificio altamente importante que previene la corrosión. La corrosión es el proceso por el cual el metal se deteriora y oxida con el tiempo. Los científicos tienen un nombre para este tipo de corrosión: se conoce como “corrosión galvánica”. Esto ocurre cuando dos o más metales diferentes entran en contacto entre sí en agua o humedad. El metal comienza a descomponerse cuando esto sucede. Pero aquí está la buena noticia: si conectas un trozo de zinc de sacrificio al metal que está en peligro, el zinc recibirá el impacto en su lugar. ¡Como resultado, el otro metal permanecerá fuerte y libre de óxido!
El zinc sacrificado es especialmente crítico para los barcos y otras cosas que pasan mucho tiempo en el agua; por ejemplo, muelles y plataformas petrolíferas. Estos objetos son más propensos a la corrosión porque están regularmente expuestos al agua y a la sal, lo cual acelera el proceso de oxidación. Esa es una de las razones por las que muchos barcos tienen protección por sacrificio s, también conocidas como anodos, adheridas a ellos. Estas suelen ser barras largas y delgadas que se atan al exterior del barco.
Una vez que el barco está sumergido en el agua, estas barras de zinc sacrificado comienzan a interactuar con el agua y disolverse. Pero al ser sacrificadas, permiten que el metal del barco se oxide en su lugar. Esto asegura que el barco permanezca seguro y pueda moverse libremente sin ninguna preocupación. Sin zinc sacrificado, los barcos se corroerían mucho más rápidamente, y esto podría causar problemas reales cuando estén en el agua.
¡El zinc sacrificado no es solo para barcos! ¡Y puede incluso duplicarse en la construcción, protegiendo el marco metálico del óxido y la corrosión! Un método consiste en aplicar una capa de zinc sacrificado sobre el metal. Se conoce como "galvanizado". Durante el galvanizado, el metal se sumerge en un baño de zinc fundido caliente. El zinc cubre el metal y forma una barrera de protección contra la corrosión.
Algunas Ventajas de Usar Recubrimientos de Zinc Sacrificado en la Construcción: En primer lugar, aumenta considerablemente la resistencia y durabilidad de las estructuras. También pueden resistir condiciones climáticas severas, como lluvias intensas o nieve, y vientos fuertes. Además, ahorra dinero a largo plazo porque los edificios que no se oxidan o debilitan con el tiempo no necesitan ser reparados o reemplazados tan frecuentemente.
¿Entonces, cómo funciona realmente el zinc sacrificado? Todo se reduce a algo conocido como una reacción electroquímica. Los diferentes tipos de metal pueden compartir electrones cuando entran en contacto entre sí, típicamente en agua o humedad. La corrosión galvánica puede ocurrir debido a esta transferencia de electrones. Pero si introduces un pedazo sacrificado de zinc en la mezcla, será el zinc el que se oxidará en su lugar. La razón por la que esto ocurre es que el zinc es un metal más "reactivo" que la mayoría de los otros metales. Por lo tanto, tiene mayor tendencia a perder electrones, o ser oxidado.
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